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湿法石灰石脱硫系统中, 在气体、液体和固体物质中发生了一系列复杂的、动态的化学平衡反应。从下列反应方程式中可以获悉发生的反应：

CaCO3 +  SO2   →  CaSO3 + CO2  

(石灰石 + 二氧化硫 → 亚硫酸钙 + 二氧化碳)

CaSO3 + 1/2 02  →  CaSO4

(亚硫酸钙 + 氧气 →  硫酸钙)

在湿法石灰石脱硫系统中发生的化学反应可以分为几个步骤, 主要步骤是：吸收、中和、再生、氧化和结晶。尽管反应步骤是依次表达的，但其实际却是同时进行的。

1.2.1 吸收

吸收SO 2并将其转化成溶液是脱硫过程中的第一步。吸收是将可溶性气体转化成液体的过程。在吸收塔中，当SO 2遇到滴状的浆液时就被吸附了，浆液中的水吸收了SO2，使其变成了含有硫元素的酸性溶液，并且把它返回到反应池。

吸收过程中发生的化学反应可以用下列方程式表示：

SO2（g）+ H2O ←→ HSO3ˉ +  H+

O2（g）←→  O2（aq）

1.2.2 中和

在中和反应中，已溶于水的SO2与石灰石溶液发生反应，产生新的产物：亚硫酸钙（CaSO3）和硫酸钙（CaSO4）或石膏。中和反应发生在吸收塔的喷淋区。然而，形成固体的反应也可以在反应池里发生。中和反应的产物是二氧化碳，它将被排放到大气中。中和过程中发生的化学反应可以用下列方程式表示：

HSO3ˉ（aq） +  Ca ++（aq）←→ CaSO3（aq）+ H+（aq）

Ca ++（aq）+ H2SO4（aq） ←→  Ca SO4（aq）+ 2H+（aq）

H+（aq）+ HCO3ˉ（aq）←→ H2O (l) + CO2（g）

H+（aq）+ OHˉ（aq）←→ H2O (l)

1.2.3 再生

添加的反应剂可以调整浆液的PH值，从而使溶液的酸性不至太强。另外，石灰石中含有钙离子，它可以与SO2结合，形成亚硫酸钙（CaSO3）。通过再循环，加料，清除再循环中产生的浆液，湿法烟气脱硫系统就可以持续运行并保持要求的脱硫效率。再生过程中发生的化学反应可以用下列方程式表示：

CaCO3（s）+ H2O(l) ←→  Ca ++（aq）+ HCO3ˉ（aq）+ OHˉ（aq）