氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。

在空气中易潮解。

固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液， 但液态氢氧化钠没有吸湿性。

极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

氢氧化钠在水中的溶解度如下:

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应(也属于复分解反应):

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应:

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应:

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠(Na?CO?)，是因为空气中含有二氧化碳(CO?):

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠(NaHCO?)，俗称为小苏打，反应方程式如下所示:

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅(SiO?)、二氧化硫(SO?)等酸性氧化物发生反应:

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?(微量)= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?(过量)= NaHSO?(生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?)

颜色反应它能与指示剂发生反应:

氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞，否则可能会导致瓶盖无法打开。

如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。

(玻璃中含有SiO? :2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O)

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气。1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑

两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如:

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?            注意Al（OH)3易溶于强碱  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠)  所以氢氧化钠不能过量

注:Al(OH)?(氢氧化铝)为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。

氢氧化铝可用于制取明矾(KAl(SO4)2·12H2O):将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。

净水详细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2= K + Al3+ + 2SO4 ，而Al很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:Al3+ + 3H2O ≒Al(OH)3+ 3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。但是没有杀毒作用，杀毒应用Cl或ClO2

氢氧化钠的合成线路

可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中)。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰)，把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因:参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。

CaO + H?O =Ca(OH)?

NaHCO?+ Ca(OH)?=CaCO?↓+ NaOH + H?O(推荐)

Ca(OH)?+Na?CO? =CaCO?↓+2NaOH

取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，钠与水反应 放入盛有水的烧杯中。

2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

现象:(浮、熔、游、响)

浮:钠浮在水面上;

熔:钠熔化成小球;

游:钠在水面上游动，因为有氢气生成;

响:钠咝咝作响，因为有氢气生成 。

工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。

苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法;电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99~101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓

天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95~100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓.制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。

Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O

将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。

2NaCl+2H2O[电解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑

将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。

2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑

方法名称:氢氧化钠-氢氧化钠的测定-甲基橙中和滴定法。

应用范围:该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。

该方法适用于氢氧化钠。

方法原理:供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液(0.1mol/L)至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中的碱含量(作为NaOH计算)并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容积(mL)，算出供试量中Na?CO?的含量。

试剂:1. 水(新沸放冷)

2. 硫酸滴定液(0.1mol/L)

3. 酚酞指示液

4.甲基橙指示液:取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

仪器设备:

试样制备:

硫酸滴定液(0.1mol/L)

配制:取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。

标定:取在270~300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液(0.1mol/L)相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

注1:"精密称取"系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，"精密量取"系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

NaOH变质后会生成Na?CO?

化学方程式:2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O

1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

原理:2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O

(空气中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO?反应，生成Na?CO?和H?O从而变质;HCl中的H能够与Na?CO?中的CO3离子反应生成CO?气体和H?O，通过气泡产生这个现象来检验变质)

注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H?O。因为NaOH是强碱，而Na?CO?是水溶液显碱性。

2.样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理:Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH

3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理:Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl

4、检验氢氧化钠部分变质:

①加入过量BaCl?或BaNO?至完全沉淀，证明有Na?CO?产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。

注:不滴加NH?Cl，Na?CO?溶于水后呈碱性是因为会有OH?根离子，NH?与OH?跟结合也会有刺激性气味，故不能。

②在NaOH中加入CaCl2:1.若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质 2.加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。

氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 具体如下:

可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。 也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。)

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。

油酸是单不饱和脂肪酸，由油水解得;软、硬脂酸都是饱和脂肪酸，由脂肪水解得。

如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。

向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。

脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的碱水解方程式为:

R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有:

• C17H33-:8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。
• C15H31-:正十五烷基。R-COOH为软脂酸。
• C17H35-:正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。

中性、碱性气体中混有CO?，可用NaOH除杂，生成Na?CO?(碳酸钠)和H?O(生成的Na?CO?溶于H?O中):

CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O

如果CO?过量，多余的CO?会与生成的Na?CO?继续反应，生成NaHCO3(碳酸氢钠):

H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3

氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。

氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程: 容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。

氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于氢氧化钠在水中具有相对高的可溶性，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。

氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题:消除水的硬度;调节水的pH值;对废水进行中和;通过沉淀消除水中重金属离子;离子交换树脂的再生。

在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 :丝光处理法人造纤维

氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料(铝是世界上使用第二多的金属)。 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。

氢氧化钠一直被用于传统的生活用途。直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。

肥皂:制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。

洗涤剂:氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。

波尔多 和硫酸铜一起波尔多液，是波尔多液的主要成分。