分析纯硝酸银

我厂生产的硝酸银为无色透明大形结晶或白色小结晶。无气味。 纯品在光线和空气中不变黑，但有硫化氢或微量有机物存在时能促进光致还原而变黑，熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。对蛋白质有凝固作用。可用于测定氯离子、测定锰的催化剂、电镀、摄影、瓷器着色。
基本信息
中文名
硝酸银
外文名
silvernitrate
化学式
AgNO3
相对分子质量
169.87
 
化学品类别
无机盐
管制类别
硝酸银（易制爆）
储存
密封干燥避光保存
目录
1 基本简介
2 基本性质
3 基本用途
4 相关危害
5 注意事项
6 制备方法
1 基本简介 编辑本段
　　硝酸银化学式为AgNO3，无色晶体，易溶于水，遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。
　　
硝酸银

2 基本性质 编辑本段
　　中文名称：硝酸银 
　　英文名称：Silver Nitrate 
　　物理性质
　　
硝酸银
化学式：AgNO3
　　CAS号： 7761-88-8
　　EINECS号： 231-853-9
　　熔点： 212℃
　　沸点： 83°C at 760 mmHg
　　溶解度： 219 g/100 mL (20℃)
　　蒸汽压： 49.8mmHg at 25°C
　　性状：无色透明斜方晶系片状晶体。
　　相对密度：4.35（19℃）
　　溶解性：易溶于水和氨水，溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。其水溶液呈弱酸性。
　　化学性质
　　1.复分解反应
　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用于检验物质中是否含有氯离子)
　　Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（检验自来水中含有氯离子）　
　　MnCl2 +2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgCl↓
　　AgNO3+NH3·H2O=Ag2O↓+H2O+NH4NO3
　　2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　AgNO3+NH3·H2O=Ag2O+H2O+NH4NO3（少量氨水）
　　AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O（过量氨水）
　　HBr+AgNO3=AgBr+HNO3（检验溴离子）
　　2.分解反应
　　2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑
　　3.置换反应
　　2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（比银活动性强的金属可以置换硝酸银溶液中的银离子）
　　4.其他氧化还原反应
　　4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑(原电池反应)
3 基本用途 编辑本段
　　无机工业用于制造其他银盐。电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。电镀工业用于电子元件和其他工艺品的镀银，也大量用作镜子和保温瓶胆的镀银材料。电油工业用于生产银锌电池。医药上用作杀菌剂、腐蚀剂。日化工业用于染毛发等。分析化学中用于测定氯、溴、碘氰化物和硫氰酸盐，并用作测定锰的催化剂。 [1]
4 相关危害 编辑本段
　　误服硝酸银可引起剧烈腹痛、呕吐、血便，甚至发生胃肠道穿孔。可造成皮肤和眼灼伤。长期接触该品的工人会出现全身性银质沉着症。表现包括：全身皮肤广泛的色素沉着，呈灰蓝黑色或浅石板色；眼部银质沉着造成眼损害；呼吸道银质沉着造成慢性支气管炎等。
5 注意事项 编辑本段
　　密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套,切忌将其滴在皮肤上。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、碱类、醇类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 燃爆危险： 本品助燃，有毒。
　　皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
　　眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
　　危险特性： 无机氧化剂。遇可燃物着火时，能助长火势。受高热分解，产生有毒的氮氧化物。
　　灭火方法： 采用水、雾状水、砂土、二氧化碳灭火。[2]
6 制备方法 编辑本段
　　工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的硝酸中，所得的硝酸银溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却，便得AgNO3无色透明斜方晶体。
　　3Ag + 4HNO3(稀) ==3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
　　原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO3)2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K～573K，此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO，将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3。
　　2AgNO3=△=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑
　　2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑
　　另一种提纯的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡：
　　Ag2O(s) + H2O=2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH-
　　Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
　　由于氢氧化铜的溶度积比氢氧化银的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着氢氧化铜的沉淀，氧化银逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去氢氧化铜并重结晶，可得到纯的AgNO3。[3]